Processus isentropique et adiabatique réversible

Pour un transformation réversible : dS=δQ/T
Pour un transformation adiabatique réversible δQ=0, donc dS aussi.
L'entropie est constante pendant une transformation adiabatique réversible.
dS=0 entraine S=Cte

Définition: une transformation isentropique est une transformation pendant laquelle l'entropie est constante.[1]

Propriété: une transformation adiabatique et réversible est isentropique (la réciproque est fausse en cas d'irréversibilité)

Propriété: une transformation isentropique et réversible est adiabatique.

Définition: une courbe isentropique dans le plan (V,P) est une courbe sur laquelle l'entropie est constante, on dira une isentropique en abrégé.

L'équation d'une isentropique est S(V,P) = Cte

Pour un gaz parfait on a les trois formes de la relation de Laplace:

1) PV^γ=Cte1
où γ= c_p/c_v

2) TV^γ-1=Cte2

3) T^γP^1-γ=Cte3

avec c_v la capacité calorifique molaire à volume constant = C_v/n
et c_p la capacité calorifique molaire à pression constante=C_p/n

Pour un gaz parfait c_p-c_v = R

Pour un liquide incompressible: lors d'un processus isentropique la température reste constante.

Références

1. Annamalai K, Puri IK. 
   2002.  Advanced thermodynamics for engineers. Advanced thermodynamics for engineers.